陈 益  金陵中学  江苏南京  210005

摘要：基于对高中化学新课程教学理念的理解以及新课程教科书 “元素 化合物”编排特点的分析，以“氯及其化合物”为例，提出了新课程“元素化合物”复习以“知识为体、能力为用”的复习策略和理念。

元素化合物是丰富多彩的物质世界的重要组成部分，在自然资源的利用、环境保护和治理、材料的制造和能源的开发等众多领域有着广泛的应用。作为中学化学的核心和主干内容，在新课程的背景下，高考“元素 化合物”的复习要在课程标准“阶段性、层次性、渐进性”教学原则的基础上，凸显“综合性、应用性”；打通各模块的联系建构知识网络，在网络建构的过程中充分应用相关物质结构、氧化还原反应、离子反应、化学平衡等基础理论和基本概念，丰富和生成学习内容；充分利用“元素 化合物”性质和转化的载体功能，巩固和加深对基础理论、基本概念的理解，提高学生的实验探究能力以及分析和解决实际问题的应用能力，彰显“知识为体、能力为用”的复习理念。

1、以重要物质为核心，自主归纳、打通模块建构网络

新课程化学教材“元素 化合物”内容改变了传统的“结构性质用途”学科逻辑体系的呈现方式，而是“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究”以及“对生态环境的影响” ^[2]把“元素 化合物”的学习镶嵌于科学探究情境和实际问题的分析和解决过程中，从形式上看物质性质知识支离了，物质转化的“知识链”断裂了，然而学生的化学观念和探究能力却得到了强化。事实上，随着各模块知识的学习深入，“元素 化合物”的内容不断生成和丰富，相关联系也越来越多，在复习过程中教师应有意识地引导学生共同揭示它们之间的联系，以重要物质为核心，构建完整的物质性质和转化知识网络体系。例如，在“氯及其化合物”的复习中，笔者尝试让学生自主回顾：氯气以及常见的氯的化合物有哪些？它们各有哪些重要性质？它们之间能有哪些转化？虽然最初学生自我归纳的网络关系图单薄而稚嫩，却调动了学生自主学习的潜能，唤醒了他们的记忆储存。在此基础上，教师多方诱导、层层设问，多角度、多层面强化重要物质的性质和转化：氯水的酸性主要是由什么酸决定的？采取哪些措施可增大氯水中的次氯酸浓度？哪些离子不能大量存在于漂白液中？这些离子有哪些性质特征？……这些问题涉及强酸弱酸、盐类的水解、化学平衡的移动、氧化还原反应、离子共存等多个知识点，这样的复习方式突破了模块壁垒，极大的激活了学生的记忆储存。类似这样的发散诱导、联想归纳，最后师生共同完成如下网络：

2、以性质和转化为载体，巩固、加深对基本概念和基础理论的理解

 “元素 化合物”的性质和转化多为氧化还原反应和离子反应，这其中蕴含了许多物质结构理论和化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡规律。以性质和转化为载体，一方面可以巩固和加深对基本概念和基础理论的理解，另一方面也从概念和理论的视角促进了对性质和转化规律的掌握。

例1：探究“Fe²⁺+ClO^-→？”学生在书写配平相关离子方程式时出现了困惑，写出了多个不同的配平的离子方程式：(1)2Fe²⁺+ClO^-+4OH^-+H₂O=2Fe(OH)₃↓+C1^-；(2)2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺ =2Fe³⁺+C1^-+H₂O；(3)6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3C1^-+4Fe³⁺  ……

Fe²⁺的氧化产物是Fe³⁺还是Fe(OH)₃？还是两者都有？显然学生已意识到反应产物与反应条件有关。进而提供以下实验事实：

(1)取20 mL 0.1 mol／L的FeSO₄于100mL的小烧杯中，加入12mL0.1mol／L的NaClO溶液(过量)，再加入25 mL 0.2 mol／L的NaOH溶液(过量)，充分搅拌后静置足够的时间，下层是红褐色沉淀，上层是无色透明的溶液。

 (2)取20 mL 0.1 mo1／L的FeSO₄于100mL的小烧杯中，加入12 mL 0.1 mo1／L的NaClO溶液(过量)，再加入18 mL 0.1 mol／L 的H₂SO₄溶液(过量)，充分搅拌后静置，无沉淀物，溶液呈棕黄色(3)取30 mL 0.1 mol／L的FeSO₄于100 mL的小烧杯中，加入15 mL 0.1mol／L的NaClO溶液，二者溶质的物质的量之比为2：1，充分搅拌后静置足够的时间，下层沉淀为红褐色，上层溶液呈棕黄色。^[1]

根据实验事实，分别写出符合上述情境的离子反应方程式。

这样的复习设计，其立意不在于让学生记住一个反应事实，而是以相互关联的物质间反应为载体，引导学生根据实验现象和事实，应用氧化还原反应原理，熟悉离子反应方程式的书写。同时在问题解决的过程中善于质疑、发现问题、学会思考。

例2：卤素互化物

阅读下列信息：由两种不同卤素化合成的物质叫卤素互化物。它的分子由一个较重卤素原子和奇数个较轻卤素原子组成。卤素互化物与卤素单质性质相似，具有较强的氧化性。例如：

2ICl+2Zn=ZnI₂+ZnCl₂      ICl+H₂O=HCl+HIO

（1）下列关于ICl的叙述中正确的是   （     ）

A．ICl为离子化合物        B．ICl既有氧化性又有还原性，以还原性为主

C．ICl在固态时是原子晶体       D．ICl中Cl元素为-1价，I为+1价

（2）下列叙述中不正确的是    （     ）

A．Zn与ICl反应中，ZnCl₂既是氧化产物，又是还原产物

B．Zn与ICl反应中，ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

C．H₂O与ICl反应中，ICl既不是氧化剂也不是还原剂

D．H₂O与ICl反应中，H₂O既不是氧化剂也不是还原剂

（3）在粗碘中含ICl和IBr，受热时I₂、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是   （      ）

A． H₂O        B． Zn       C． KI       D． KCl

（4）由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是（ 　  ）

A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B．已经制得了I2O5等碘的氧化物

C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I ₃^－离子

D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I³⁺离子的离子化合物

本例的设计，旨在以卤素互化物为知识载体，培养学生类比迁移能力、同中求异严谨的思维品质以及用化学观念分析和解决问题的能力。

3、设置问题情境，提高学生的实验探究能力

化学实验是学习化学知识、解决生产和生活中的实际问题的重要途径和方法。新课标倡导“通过实验探究”观察、感知物质性质，形成化学概念、理解化学反应原理。通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用，提高化学实验能力。高考“元素 化合物”的复习要充分利用物质的性质、转化、制备，设置有意义的和真实性的问题情境，让学生了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力，形成实事求是、严谨细致的科学态度。

例：饱和氯水与石灰石的反应制取较浓HClO溶液。

实验一、定性研究：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。   

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。请回答：1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_________________________。

（2）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有__________________________________。

实验二、定量研究：

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。

请回答：

（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是                                                               。

（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是______                                         。

（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是____________________。

实验一引导学生透过实验现象，猜想、判断反应本质和原因。实验二从定量的角度考查学生实验设计、评价能力以及对实验结果的分析处理能力。

化学实验探究能力的培养和提高，不可能仅通过一个模块的学习或一个专题的复习就能完成，它应该渗透于整个的化学学习、复习的过程中。要在“元素 化合物”的复习过程中，有计划的培养学生掌握物质分离和提纯的常用方法，根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，掌握其操作技能，初步掌握常见物质的制备和合成方法。

4、在实际问题的解决过程中，活化知识、强化技能

新课程倡导“情境→探究→建构→应用” 课堂教学模式，从学科领域或现实社会生活中选择和确定主题，在教学中，创设一种类似于科学探究的情境，通过学生自主、独立地发现问题、实验、操作、调查、搜集与处理信息、表达与交流等探索活动，获得知识、技能、情感与态度的发展，经历探究过程以获得“能力发展和深层次的情感体验，建构知识，掌握解决问题的方法”。从而“将化学知识溶解于实际问题之中，并在实际问题的解决中又能结晶出化学知识” ^[2]。新课程高考复习要竭力摒弃那种从知识到技能、从概念到技能的机械重复训练模式。要以生活、生产中的实际问题为载体，融合元素化合物的性质转化、化学基本概念和化学反应原理以及化学实验等知识技能，培养学生“从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力”和“将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解答简单化学问题的能力”。

例：在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

（1）步骤③加Fe的目的是                                      。

（2）写出步骤④的离子方程式                                   。

（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是              。

（4）操作⑤的名称是       ，选用的试剂是                。

本例以工艺流程图为问题线索，引导学生阅读、吸收图示信息，调用、重组知识储备，在实际问题的分析和解决过程中，活化知识、强化技能。把知识和技能“溶解”于问题的解决过程中，使知识和技能成为解决问题的需要，这样具有意义和价值的选题，能极大地激活学生的思维，学生学得主动、积极、深刻，从而提高了复习效率和效益。

参考文献：

[1] 吴孙富.化学教育，2006，(9)：27-31.

[2] 王磊.中学化学教学参考，2006，(3)：1.