| 通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。
可归纳为：观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计实验，察其变化；分析归纳，究其原因；书写报告，反思提高。
1、钠的化学性质的实验探究：
钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
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实验 |
现象 |
解释 |
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与水反应（水中预先加入几滴酚酞试液） |
①浮：钠浮在水面。 |
密度比水小 |
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②熔：熔化成闪亮液态小球。 |
钠熔点低于水的沸点，反应放热使其熔化，由于表面张力作用，形成液态小球。 |
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③游：在水面无规则迅速游动。 |
钠与水接触部分放出氢气，但各个方向产生的气体不均匀，推动钠球迅速无规则游动。 |
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④声：发出咝咝声 |
反应剧烈且放出气体 |
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⑤燃：有燃着的火柴接近钠球，钠球周围产生黄色火焰 |
生成H2，可以燃烧，钠在氢气的火焰中燃烧发出黄色火焰，掩盖了氢气火焰的淡蓝色。 |
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⑥红：钠球经过处溶液变红，过一会烧杯中溶液全部成为红色。 |
钠与水反应生成NaOH，呈碱性，使酚酞试液变红 |
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与稀H2SO4溶液反应 |
类似与水反应的现象，但更剧烈，自动发火燃烧，产生黄色火焰 |
与水或酸反应的本质都是钠置换出水或酸中的氢，而酸中H+浓度远大于水中H+浓度，所以反应更剧烈 |
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与O2反应 |
常温下在空气中迅速失去金属光泽，由银白色变成灰白色 |
生成白色的Na2O |
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在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 |
生成黄色的Na2O2 |
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与Cl2反应 |
加热熔化的钠，在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟 |
生成白色固体NaCl |
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与CuSO4溶液反应 |
类似于与稀硫酸的反应，生成蓝色沉淀 |
先与水反应生成NaOH，再与CuSO4发生复分解反应，生成蓝色Cu（OH）2沉淀 |
2、Na2O、Na2O2的化学性质实验探究
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Na2O |
Na2O2 |
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与水反应后滴加酚酞 |
溶解，加酚酞时呈红色 |
产生气泡，加酚酞时先变红，后褪色 |
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用棉花包少量固体后，通入CO2或吹气 |
白色粉末 |
发火燃烧 |
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结论 |
典型的碱性氧化物
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3 |
不是碱性氧化物
2Na2 O2+2H2O=4NaOH+ O2↑
2Na2 O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2↑
有漂白性（使某些有色物质褪色） |
3、氯气的化学性质实验探究
氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
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实验 |
现象 |
反应方程式 |
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与水反应 |
得到黄绿色溶液 |
Cl2+H2O=HCl+HClO |
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H2在Cl2中燃烧，产物中加少量水 |
剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有大量白雾，加水后得无色溶液，滴加石蕊试液呈红色 |
Cl2+ H2====2HCl |
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细铜丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水 |
剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，加水振荡得蓝绿色溶液，稀释得蓝色溶液 |
Cu +Cl 2====CuCl2 |
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细铁丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水 |
剧烈燃烧，产生棕红色浓烟，加水振荡得棕黄色溶液 |
2Fe +3Cl2 ===2FeCl3 |
4、氯水成分的实验探究
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序号 |
操作 |
现象 |
结论或解释 |
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1 |
观察并小心闻其气味 |
呈黄绿色，有刺激性气味 |
有氯气 |
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2 |
取2mL新制氯水于小试管中，加无水硫酸铜粉末 |
白色粉末就变蓝色 |
有H2O |
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3 |
取2mL新制氯水于小试管中，滴加紫色石蕊试液 |
溶液变红，一会又褪色 |
有H+和具有漂白性的物质（HClO） |
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4 |
取2mL新制氯水于小试管中，滴加硝酸银溶液 |
有白色沉淀 |
有Cl- |
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5 |
在小试管中加入3小块石灰石固体，再加入10mL新制氯水 |
有气泡产生 |
有H+ |
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6 |
用小试管盛满新制氯水后用橡皮塞塞紧，倒置固定在铁架台上，放在阳光直射处 |
黄绿色逐渐消失，试管底部有无色气泡产生 |
HClO见光分解，产生O2 |
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7 |
将几片有色鲜花花瓣放在50mL烧杯中，再加入10mL新制氯水浸没花瓣 |
花瓣褪色 |
HClO有漂白性，可以使某些有色物质褪色 |
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探究结论 |
新制氯水中有H2O、Cl2、 HClO 等分子，有 H+ 、 Cl- 、ClO-等离子。 | | 
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